一、氨水的本質(zhì)及其微粒構(gòu)成

氨水，顧名思義，是氨氣（NH3）溶解在水中形成的溶液。這個(gè)過程并非簡單混合，而是會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

NH3 + H2O ? NH3·H2O

接著，NH3·H2O也會(huì)進(jìn)一步進(jìn)行電離：

NH3·H2O ? NH4+ + OH-

氨水并不是一種穩(wěn)定的化合物，加熱時(shí)會(huì)分解成氨氣和水。在溶液中，主要存在三種分子：氨（NH3）、一水合氨（NH3·H2O）和水（H2O），以及三種離子：銨根離子（NH4+）、氫氧根離子（OH-）和少量的氫離子（H+）。由于存在大量的氫氧根離子，氨水呈現(xiàn)堿性，能夠使無色酚酞試液變?yōu)闇\紅色，或使紫色石蕊試紙變藍(lán)。在低溫條件下，NH3·H2O可以結(jié)晶，熔點(diǎn)為-79℃。常溫下，NH3·H2O的平衡常數(shù)約為1.8×10^-5，確認(rèn)其弱堿性特性。

二、氨水對(duì)鐵器的腐蝕原理

雖然純金屬與堿一般不直接反應(yīng)，但含有雜質(zhì)的金屬（如日常使用的金屬）在電解質(zhì)溶液中，特別是遇到氨水這樣的弱電解質(zhì)時(shí)，會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕。鐵作為負(fù)極，不活潑的雜質(zhì)如碳或硅作為正極，在氨水中形成微電池。鐵失去電子進(jìn)入溶液，變成亞鐵離子：

Fe - 2e = Fe2+

隨后，亞鐵離子在氧氣和水的作用下進(jìn)一步氧化為氫氧化鐵：

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

這個(gè)過程導(dǎo)致了鐵器的電化學(xué)腐蝕。

三、氨水濃度與密度的關(guān)系

通常情況下，溶液濃度越高其密度越大。然而，氨水是個(gè)例外，隨著濃度提升，密度反而降低。這可能有兩方面原因：

1. 氨氣（NH3）與水分子（H2O）間形成的氫鍵網(wǎng)絡(luò)使得氨水的體積有所膨脹。

2. 氨的相對(duì)分子質(zhì)量（17）小于水（18），高濃度氨水中氨含量較高，輕質(zhì)成分比例增加，整體密度相應(yīng)減小。

這兩點(diǎn)共同作用導(dǎo)致氨水溶液在濃度上升時(shí)密度反而下降。這是一個(gè)反常現(xiàn)象，需要理解其物理化學(xué)原理才能準(zhǔn)確解釋。

(責(zé)任編輯：佚名)